Question

由钠, 镁,Al,Zn,四种单质中两种组成的混合物12克，跟足量盐酸反应后产生5.6升标准状况下氢气

混合物中必定含有四种物质中的哪一种。这题怎么做，麻烦仔细讲讲

Answer 1

一定有的是ZN
首先5.6L氢气是0.25摩 然后算出假设12克只由一种单质组成时产生的氢气量
NA：12/23=0.52摩 一摩钠与盐酸反应生成0.5摩氢气（根据反应方程式）所以12克钠反应生成的氢气的物质的量为：0.52*0.5=0.26摩

镁：同理12/24=0.5摩 一摩镁与盐酸反应生成一摩氢气 所以12克镁生成的氢气物质的量为0.5*1=0.5摩

铝：12/27=0.44摩 一摩铝与盐酸反应生成1.5摩氢气 所以12克铝生成的氢气物质的量为0.44*1.5=0.67摩

ZN：12/65=0.18摩 一摩锌与盐酸反应生成一摩氢气 所以12克锌生成的氢气物质的量为0.18*1=0.18摩
综上是假设全由同一种单质组成时的生成氢气的量 如果由两种物质混合 生成的氢气的物质的量必定介于两者单独构成时算出的数值之间，例如混合物若有铝和镁混合构成 那么生成的氢气量必定介于0.67和0.5之间 而混合物生成的氢气量是5.6L即0.25摩 所以无论怎么混和必定有一种物质低于0.25 一种高于0.250，若两者都高于0.25 那么它们混合后也必定高于0.25摩 而算出的四种单质数值中只有锌是低于0.25 所以必定有锌