Question

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3．（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度为多少？（3）若使用该盐酸配置250mL1.00mol/L盐酸，则需要该盐酸多少体积？

Answer 1

（1）假设HCl的体积为VL，则HCl的质量为

VL

22.4L/mol

×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，溶液的质量为（1000+

36.5V

22.4

）g，则：（1000+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得V=352.8，
答：需要HCl的体积为352.8L；
（2）根据c=

1000ρω

M

可知，该浓盐酸的物质的量浓度为

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（3）设需要浓盐酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相等，则：
V×11.9mol/L=250mL×1.00mol/L
解得V=21.01mL，
答：需要浓盐酸的体积为21.01mL．