Question

高中化学大题含答案，求解答

（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）------------，阴离子是---------------.

问：为什么溶液中阴离子种类不变就说明有Cl-？为什么Cu2+可以根据守恒得出？

（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是-------------

问：为什么最后得到的产物是CuO，Fe2O3？

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Answer 1

(1)②中加入了过量HCl，所以之后阴离子肯定会有Cl-，而阴离子种类未变，故之前肯定有Cl-
在确定Cl- NO3- Fe2+ SO42-之后，因为各离子都只有0.1mol，所以整瓶溶液为了不显电性，还存在0.1mol个正二价的阳离子即Cu2+，可以看成正二价是方程x-1-3+2-2=0的解。
(2)加入NaOH，与Fe2+反应生成Fe(OH)2，但在“静置”时立即被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，再灼烧脱水生成Fe2O3，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2，再灼烧脱水生成CuO。
故产物为CuO和Fe2O3。
纯手打，望采纳

Answer 2

第一问：题目中提到了“向原溶液中加入过量HCl，溶液中阴离子种类不变”；HCl过量，说明引入了Cl-，又因为阴离子种类不变，所以表明原溶液中含有Cl-。因为溶液呈电中性，即正负电荷相等。所以可以根据电荷守恒得出

Answer 3

盐酸中含有H+和Cl-，阴离子种类不变，说明含有Cl-，在一个溶液体系中，存在电荷守恒关系，即溶液中阴阳离子所含电荷数总量相同，根据实验可以得出阴离子有氯离子，硝酸根离子，硫酸根离子，阳离子有亚铁离子，又每种离子物质的量为0.1mol，所以负电荷总量为0.4mol，正电荷为0.2mol，还缺0.2mol，所以只有铜离子符合。
在原溶液中加入足量氢氧化钠，铜离子和亚铁离子会沉淀为氢氧化铜和氢氧化亚铁，其中氢氧化亚铁在空气中的氧气作用下会氧化为氢氧化铁沉淀，灼烧时，氢氧化铜和氢氧化铁会受热分解为对应的氧化物。