一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数
一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数约是().答案是4.5%求具体过程...
一个反应的活化能是33kJ·mol-1,当T=300K时,温度每增加1K,反应速率常数增加的百分数约是( ).答案是4.5%
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根据阿伦尼乌斯方程
T1=300 k1=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×300)］=Ae^(-13.237)
T2=301 k2=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×301)］=Ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意Ea和R的单位一致
T1=300 k1=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×300)］=Ae^(-13.237)
T2=301 k2=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×301)］=Ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意Ea和R的单位一致
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万达福化工
2024-11-29 广告
硝化棉溶液是一种由硝化棉溶解于有机溶剂（如丁酯、乙酯等）中制成的微黄透明粘稠状液体。它具有快干、成膜硬度高且坚韧的特点，广泛应用于涂料、油墨等行业。硝化棉溶液在生产过程中能有效避免使用硝化棉干粉所带来的储存和运输风险。然而，硝化棉溶液易燃易...
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根据阿伦尼乌斯方程：
T1=300 k1=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×300)］=Ae^(-13.237)
T2=301 k2=Ae^(-Ea/RT)=Ae^［-33000/(8.31×301)］=Ae^(-13.193)
k2/k1=e^(-13.193+13.237)=e^(0.044)=e^0.044=1.04498
注意Ea和R的单位一致。
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用阿伏伽德罗公式算出前后速率常数，求比值
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