Question

在0.05 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和([H2S]=0.1 mol·L－1)

在0.05 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和（[H2S]=0.1 mol·L－1）,溶液中残留的[Cu2＋]等于（ ）mol·L－1。（已知 Ksp CuS=6.3×10－36 K总= 1.0×10－19）

Answer 1

根据反应：CuCl2+H2S=Cus+2HCl，生成的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，c（H+）＝0.1mol/L。
K总＝c(H+)^2xc(S2-)/c(H2S)，c(S2-)=1.0x10^-19x0.1/0.1^2=1x10^-18，
残留c(Cu2+)=Ksp/c(S2-)=6.3x10^-36/1x10^-18=6.3x10^18 mol/L

Answer 2

引用捷列夫的回答：
根据反应：CuCl2+H2S=Cus+2HCl，生成的盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L，c（H+）＝0.1mol/L。
K总＝c(H+)^2xc(S2-)/c(H2S)，c(S2-)=1.0x10^-19x0.1/0.1^2=1x10^-18，
残留c(Cu2+)=Ksp/c(S2-)=6.3x10^-36/1x10^-18=6.3x10^18 mol/L

最后的答案是不是应该等于－18次幂