Question

在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应

在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),（正反应为放热反应）。下列说法错误的是
A.升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大。
B.升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变。
C.当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3.
D.当3V(N2)（正）=V(H2)（逆），反应达到平衡。

请详细解释一下每个选项！感激不尽！！！！

Answer 1

该反应为正反应是放热的可逆反应
A 升高温度，平衡向吸热方向（逆向）移动，即移动以后使混合气体的物质的量（n）增大，据质量守恒有气体总质量不变，所以利用M（平均）= m(总)/n(总)，气体的平均相对分子质量变小。 A错
B 由于此反应在密闭容器中，说明气体的体积等于容器的体积，而质量不变，所以密度恒定。 B正确
C 在反应时浓度的变化之比等于系数比，所以N2 和H2 变化量之比等于1：3，而起始浓度比也为1：3，所以反应后浓度比也为1：3。 C正确
D 当正逆反应速率相等时，反应达平衡，而对不同物质来表示正逆反应速率事，则V(N2)（正）：V(H2)（逆）应为其系数比1：3 ，经换算即是3V(N2)（正）=V(H2)（逆）。 D正确