Question

常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确

常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）A．点①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）C．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

Answer 1

A．点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A错误；
B．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B错误；
C．当CH₃COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH₃COONa少量，可能出现c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选C．