Question

物质的量浓度为0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物质的量浓度为多少?

Answer 1

设0.1mol/L的溶液体积为a，0.2mol/L的溶液体积为b
。
显然前者的密度小于后者，因此对于等质量的两份溶液，a>b
。
混合后液体
物质的量浓度
为：(0.1a+0.2b)/(a+b)=0.1+0.1/(a/b+1)
。
因为a>b，所以0.1+0.1/(a/b+1)<0.15
，
即混合后溶液的物质的量浓度<0.15mol/L
。

Answer 2

我想应该是等体积混合吧？
若不考虑体积的变化，应该等于0.15mol/L。（0.1+0.2)/2=0.15
实际上体积是不能用简单的加法的，即混合后的体积不是两者体积之和。是大于还是小于呢？多数情况下是小于两者之和，则应该大于0.15mol/L。
答案是小于，那就是说混合后体积大于两者之和。好像有点问题。
是不是题目还有内容啊？如有质量分数的变化吗？这种类型的题目往往是与质量分数的变化同时出现的。否则就应该提供原溶液和混合溶液的密度。

Answer 3

因为同一种物质,相对分子量相等,且又是等质量
所以其物质的量也一样
设物质的量为x
则0.1mol/l的硫酸加入的体积为x/0.1,0.2mol/l的硫酸加入的体积为x/0.2
所以混合后的硫酸浓度=总物质的量/总体积
=2x/(x/0.1
+
x/0.2)=2/15
mol/l