Question

高考化学问题3

高考化学问题3

1,一定量的Fe和FeS混合物.将该混合物投入到250ml 2mol/L硝酸溶液中.反应完成后.生成1.12L NO(标

况).再向反应后的溶液中加入1 mol/l的烧碱溶液.要使铁元素完全沉淀下来.所加入的烧碱溶液的体积最

少为______450ml _____

2,实验室用向上排空气法收信NO2气体.若用90ml容器收集一定量MO2后将容器倒置于盛满水的水杯里.充分

作用后容器中残留40mL气体.由此可知收集气体时排除容器的空气体积约为____40mL_______

3,用密度为1.32 g/cm3的硫酸溶液渐滴加到BaCL2溶液中,直到沉淀恰好完全为止.已知所生成的溶液的质

量等于原溶液的质量,则H2SO4溶液的浓度为___42.1%___________

以上难题可以解析一下吗

Answer 1

1，根据硝酸根守恒，
Fe和FeS混合物投入到硝酸溶液中，反应完成后，再向反应后的溶液中加入烧碱溶液，
这时，铁元素都以沉淀形式存在，
溶液中主要以NaNO3为主，
知道了NaNO3中NO3的物质的量，
就知道了Na的物质的量，
NaNO3中NO3的物质的量为硝酸的物质的量减去生成的NO的物质的量，为2*0.25 - 1.12/22.4 = 0.45mol,
所以，NaOH的物质的量为0.45mol,
NaOH的体积为450ml.

2,收集气体时排除容器的空气体积就是求收集到的NO2的体积，
从题中看，NO2应该反应完全了，
设NO2的体积为x,
如果NO2和O2恰好完全反应，则，
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4_______1
x (90-x)/5
x=40
即收集40mlNO2,也就是排除40ml的空气，
如果氧气有剩余，则，
(90-x)/5 -x/4 + 4(90-x)/5 = 40
x=40
结果也是一样的。

3,设有1molH2SO4和1molBaCl2反应，
H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4↓
原溶液是BaCl2溶液，反应后变成HCl溶液，
减少的溶质质量等于加入的硫酸中的水的质量，
减少的溶质质量等于钡和氢的差，为135，
所以硫酸中水的质量为135g,
而硫酸的质量为98g，
所以H2SO4溶液的浓度为
98/（98+135）*100％ = 42.1％