化学平衡的转化率和什么有关?
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1、反应性质,反应的k标准值;
2、反应条件,加热、加压等
3、生成物的浓度;
2、反应条件,加热、加压等
3、生成物的浓度;
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化学平衡的转化率的影响因素主要有:
一、温度的影响:
若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低;若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。
二、压强的影响:
对于mA(g)+nB(g)
⇌
pC(g)+qD(g)
1、
若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率升高;
压强减小,A、B的转化率降低
2、
m+n<p+q时,压强增大,A、B的转化率降低;
压强减小,A、B的转化率升高
3、
m+n=p+q时,压强变化,A、B的转化率不变。
4.加入惰性气体
如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不变。
如果容器的压强不变(容器的体积增大):
①m+n>p+q时,A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时,A、B的转化率升高。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g)
⇌
pC(g)+qD(g)
加A
,A的转化率降低,B的转化率升高
按比例增加A、B:
①m+n>p+q时,A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时,A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
化学平衡中转化率变化的判断技巧:
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化,在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上,抓住转化浓度,利用常规解题方法。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化,恒温恒容的容器,当增大某物质的量时,可将浓度问题转换为压强问题,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化,
1.
恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
2.
恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质的
一、温度的影响:
若正反应是吸热反应,升高温度,转化率升高,降低温度,转化率降低;若正反应为放热反应,升高温度,转化率降低,降低温度,转化率升高。
二、压强的影响:
对于mA(g)+nB(g)
⇌
pC(g)+qD(g)
1、
若m+n>p+q时,压强增大,A、B的转化率升高;
压强减小,A、B的转化率降低
2、
m+n<p+q时,压强增大,A、B的转化率降低;
压强减小,A、B的转化率升高
3、
m+n=p+q时,压强变化,A、B的转化率不变。
4.加入惰性气体
如果容器的体积不变(总压强增大)A、B的转化率不变。
如果容器的压强不变(容器的体积增大):
①m+n>p+q时,A、B的转化率降低。
②m+n<p+q时,A、B的转化率升高。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g)
⇌
pC(g)+qD(g)
加A
,A的转化率降低,B的转化率升高
按比例增加A、B:
①m+n>p+q时,A、B的转化率升高。
②m+n<p+q时,A、B的转化率降低。
③m+n=p+q时,A、B的转化率不变。
化学平衡中转化率变化的判断技巧:
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化,在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上,抓住转化浓度,利用常规解题方法。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化,恒温恒容的容器,当增大某物质的量时,可将浓度问题转换为压强问题,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化,
1.
恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。
2.
恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质的
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