Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L-1为（　　）A．2y?4xa mol?L-1B．(y?2x)a mol?L-1C．(2y?2x)a mol?L-1D．y?xa mol?L-1

Answer 1

第一份溶液中发生的反应为BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，根据BaCl₂～H₂SO₄知，n（H₂SO₄）=n（BaCl₂）=xmol；
第二份溶液中发生的反应为BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂、NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，根据BaCl₂～2AgNO₃知，和BaCl₂反应的n（AgNO₃）=2n（BaCl₂）=2xmol，
则剩余AgNO₃和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl～AgNO₃知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO₃）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的总物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na⁺）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na⁺）=

2ymol?4xmol

aL

=

2y?4x

a

mol/L，
故选A．