Question

有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下：

有一份铁粉与铜粉混合物的样品，为了解其组成，某同学进行了如下实验，所得数据如下： 实验 第一次 第二次 第三次 取用金属混合物的质量/g 20 20 40 取用稀硫酸的质量/g 200 250 200 金属混合物与稀硫酸反应生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 试计算：（1）金属混合物中铁的质量分数．（2）该稀硫酸中溶质质量分数．

Answer 1

设生成0.4g氢气需要铁的质量为x，硫酸的质量为y Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑ 56  98         2 x   y         0.4g 56 x = 2 04．g x=11.2g 98 y = 2 0.4g y=19.6g 金属混合物中铁的质量分数= 11.2g 20g ×100% =56% 稀硫酸中溶质质量分数= 19.6g 200g ×100% =9.8% 答：（1）金属混合物中铁的质量分数为56%；（2）该稀硫酸中溶质质量分数为9.8%．