Question

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（

已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；）；△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　）A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/molD．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

Answer 1

A、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故A错误；
B、反应热包含符号，①的反应热为-221 kJ?mol^-1，故B错误；
C、中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ?mol^-1，故C错误；
D、由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，故D正确；
故选D．