Question

已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤

已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．试回答下列问题：（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2Br2．（2）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的ACAC（填序号）．A．Na2SO3溶液 B．H2O C．Na2CO3溶液 D．CCl4（3）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏蒸馏（填操作名称）．（4）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②④①⑤③②（填序号）．①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却请写出在此过程中，有溴乙烷参加的主要反应的化学方程式CH3CH2Br+NaOH △ CH3CH2OH+NaBrCH3CH2Br+NaOH △ CH3CH2OH+NaBr．

Answer 1

（1）由于浓硫酸具有强氧化性，会有溴生成，化学式为Br₂，故答案为：Br₂；
（2）由于溴乙烷密度大于水的密度，故溴乙烷应该在下层；粗制的C₂H₅Br呈棕黄色，说明含有单质溴杂质，则
A．Na₂SO₃与溴发生氧化还原反应，Na₂SO₃可除去溴，故A正确；
B．溴在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水难以除去溴乙烷中的溴，故B错误；
C．碳酸钠溶液显示碱性，可以除去杂质溴，故C正确；
D．溴和溴乙烷都能溶于四氯化碳，不能将二者分离，故D错误．
故答案为：下层；AC；
（3）溴乙烷的沸点是38.4℃，故采用蒸馏操作分离，故答案为：蒸馏；
（4）检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为④①⑤③②；有溴乙烷参加的主要反应是溴乙烷和强碱溶液的反应，方程式为：CH₃CH₂Br+NaOH

△

CH₃CH₂OH+NaBr，
故答案为：④①⑤③②；CH₃CH₂Br+NaOH

△

CH₃CH₂OH+NaBr．