Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB能与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．?（1）写出这五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______?（2）画出E的原子结构示意图：______，写出电子式：D2A______，EB4______．（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）：______＞______．?

Answer 1

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且C与A形成两种共价化合物，D与A形成两种离子化合物，则C为氢元素，D为钠元素，A为氧元素，在CB中，B显著成-1价，且原子序数介于氧和钠之间，所以B为氟元素，CB为HF，可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄，则E为硅元素，
（1）根据上面的分析可知，A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，
故答案为：氧；氟；氢；钠；硅；
（2）E为硅Si，硅元素的核电荷数为14，核外电子总数为14，最外层含有4个电子，硅的原子结构示意图为：；
D₂A为Na₂O，氧化钠为离子化合物，氧化钠中存在钠离子和氧离子，氧化钠的电子式为：，
EB₄为SiF₄，四氟化硅属于共价化合物，分子中存在4个硅氟键，其电子式为：，
故答案为：；；；
（3）EA₂为SiO₂，EB₄为SiF₄，SiO₂是原子晶体，而SiF₄为分子晶体，所以熔点大小为：SiO₂＞SiF₄，
故答案为：SiO₂SiF₄；