Question

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Cu跟2.00L1.00mol/L的硝酸反应，如果溶液中NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L，试计算：
（1）溶液中剩余H+的浓度是多少？
（2）反应产生的气体在标准状况下的体积是多少?

过程尽量详细 谢谢~

Answer 1

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
如果NO3-的物质的量浓度下降0.10mol/L,也就是下降了2.00L×0.10mol/L＝0.2mol，
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
......8...........3*2=6
即根据方程式有（8-6）/0.2mol=8/X,
X是反应掉的HNO3： X=0.8mol，
也就是消耗掉H+为0.8mol,H+的浓度下降0.8mol/2L＝0.4mol/L。
同理反应掉的HNO3=0.8mol，那么生成NO＝0.2mol
0.2mol*22.4L/mol=4.48L。

Answer 2

1mol/L，稀HNO3，反应是
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
生成物中，Cu(NO3)2中也有NO3^-，所以此题用离子方程式理解更好

NO3^-浓度下降0.1mol/L，即消耗0.2mol
3Cu + 8H+ + 2NO3^- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
-------8mol-----2mol----------2mol
-----------------0.2mol
可知，反应的H+为0.8mol，生成的NO为0.2mol

所以，剩余H+为2-0.8=1.2mol，浓度0.6mol/L

生成NO体积为4.48L

Answer 3

0.6mol/L
0.2*22.4L

Answer 4

2Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2

H+浓度与硝酸根浓度一样，都为0.10mol/L

原液体中有H+2mol,现在只剩0.2mol.那变成气体的部分为1.8mol.气体由两个H+组成。所以是0.9mol.
再乘于标准气体体积就行了