将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)≈ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的
A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1:1:1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增...
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
C和D 我都不明白。
什么叫做平衡左移？ 展开
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
C和D 我都不明白。
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A错，应为0.6
B错，只是反应中的某个状态
平衡向左移动是向逆反应方向移动在该反应中向生成F2ClF的方向移动
C错如果你仔细看过课本，增大体积会使压强减小，正你反应速率对会减小
D对△H<0为放热反应降温后，平衡向右移动即向生成ClF3的方向移动，气体体积变小，摩尔数变小，总质量不变，平均摩尔质量增大
B错，只是反应中的某个状态
平衡向左移动是向逆反应方向移动在该反应中向生成F2ClF的方向移动
C错如果你仔细看过课本，增大体积会使压强减小，正你反应速率对会减小
D对△H<0为放热反应降温后，平衡向右移动即向生成ClF3的方向移动，气体体积变小，摩尔数变小，总质量不变，平均摩尔质量增大
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