Question

高中化学氧化还原题

Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成Cu(N03)2 CuSO4 NO2 NO H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为（）
A1:7 B1:9 C1:5 D2:9
答案选C 请问是怎样做出来的？

Answer 1

利用氧化还原得失电子守恒来解。
首先写出方程式：Cu2S+HNO3=Cu(N03)2+CuSO4+NO2+NO+H2O
可以观察得电子化合价降低是HNO3，其产物是NO2和NO，而题目要求其比是1：1，设其物质的量均为1mol，则得电子总数为5.
再看失电子化合价升高的是Cu2S，Cu从+1升到+2，S从-2升到+6，把Cu2S看做整体共失电子10个。
所以根据得失电子守恒配平方程式2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2+5NO+7H2O
然后你需要特别注意的是实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比，所以硝酸只能算NO2+NO这部分，而不能把Cu(N03)2这部分的硝酸算进去。所以实际参加反应的Cu2S与硝酸物质的量之比为2：10，化简为1：5。而不是2：14得1：7。这里就是一个误区，需要注意。

Answer 2

由题可知2Cu2S+14HNO3=2Cu(N03)2+2CuSO4+5NO2（气体箭头）+5NO(气体箭头)+7H2O
因为生成的NO2,NO共10所以实际参加反应的硝酸为10，Cu2S为2所以选C
还有4摩尔的硝酸因为化合价没变所以不算参加氧化还原反应