Question

几个高中化学题的疑问，谢谢大家来，解答

1.在酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）（请写下原因）
A.k+、Na+、cl-、S2- B.Na+、Mg2+、硫酸根离子、硝酸根离子

2.在离子排布规律中，有一条电子层最多容纳的电子数为2n²，n代表什么呢？次外层是指的哪一层呢？

3.下列说法正确的是（B）
A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力（为什么是错的？）
B.钠原子与氯原子结合成氯化钠后的体系能力降低（不是应该是钠离子和氯离子吗？）

Answer 1

第一题
选B
题设条件是：酸性的无色透明溶液中能大量共存的离子组
那么溶液中自然存在H+
A中的S2-能与H+形成H2S，H2S是弱电解质，不易电离，因此S2-不会在该溶液中大量存在。
B组溶液中就没有

第二题
电子层的次外层是指的最外层倒过来那一层，n是代表电子层数

第三题
A:离子键是一种化学键，它是通过静电作用形成的，它并不是力，所以说它是静电引力是错的
B:是能量降低~~~~
氯化钠是离子晶体，所以很多人都认为氯化钠在化学反应中是以离子来反映的，并且在中学阶段书写化学方程式时，确实也是以离子来书写的，但是在现实反应中，氯的得电子能力相当的强，它可以将钠最外层的那一颗电子抢夺过来，所以钠与氯反应是可以认为是原子在反应~

Answer 2

第一题选b，因为a中s2-会与酸性溶液中的h+反应生成硫化氢。
第二题n代表电子层数，次外层就是指由外往里数第二层。
第三题，离子键不是一种静电引力。
钠与氯反应时不是离子反应，那里又会有离子呢。