Question

对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1的①NaOH、②Na2CO3、③CH3COOH、④HCl四种溶液，下列说法正确的是（　

对于物质的量浓度均为0.01mol?L-1的①NaOH、②Na2CO3、③CH3COOH、④HCl四种溶液，下列说法正确的是（　　）A．②和④等体积混合后的溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）B．②升高温度，c(HCO?3)c(CO2?3)值减小C．pH相同的①和②，物质的量浓度关系：①＞②D．①和③以体积比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

Answer 1

A、②④等体积等浓度混合反应生成NaHCO₃，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、②Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，碳酸氢根离子增大，碳酸根离子浓度减小，

c(HCO3?)

c(CO32?)

比值增大，故B错误；
C、pH相同的①NaOH、②Na₂CO₃溶液，减小越强浓度越小，物质的量浓度关系：①＜②，故C错误；
D、①NaOH和③CH₃COOH溶液以体积比2：5混合，溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选D．