Question

化学平衡问题、求详细过程

t°C时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)《等号为可逆反应的双箭头符号》。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol ∕ L，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t°C时达到新平衡。此时B的物质的量为？

Answer 1

平衡时C的浓度为0.4mol/L，说明C的量为0.8mol
B剩余0.8mol，即反应了0.2mol，所以A反应的0.6mol，生成C是0.2x mol。而C是0.8mol，所以x=4。
平衡时各物质的量为：A：2.4mol；B：0.8mol；C：0.8mol
用物质的量表示平衡常数：K=[C]^4/([A]^3*[B])=0.8^4/(2.4^3*0.8)=1/27
假设像原平衡中再冲入amol C，其平衡与初始3molA、1molB、amolC等效。假设B的物质的量为y，则反应掉1-y，A反应掉3(1-y)，C生成4(1-y)，所以平衡时各物质的量为：A：3y mol；B：y mol；C：4(1-y)+a mol
根据
K=[C]^4/([A]^3*[B])=[4(1-y)+a]^4/[(3y)^3*y]=1/27
解得：[4(1-y)+a]/y=1
解得y=0.8+0.2a

Answer 2

》0.8

Answer 3

2楼，，顶你