Question

化学平衡问题(要详细过程)

已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，两容器中均充入2mol SO2，1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量相同，为啥选向甲容器中充入一定量的氦气？？4平衡时，SO3的量为啥是甲大于乙啊？

Answer 1

你好！
首先，反应如下:2SO2+O2(可逆号)2SO3，由方程式可知，在充入反应物后，反应是向气体总分子数减小的方向进行，因甲是恒压的，所以体积要减小，而乙容器恒容，所以体积不变。
然后，达平衡时，可用等效思想来判断，两个容器中的反应情况。因起始的反应物浓度相同，且温度体积相同，甲的体积减小，相当于给乙加压后的情况，乙加压后，反应要向着气体分子数减小的方向进行，即平衡右移，即两容器中反应达平衡后，甲相对于乙是平衡右移，所以甲中SO3的量要大于乙。
由上分析可知，甲中SO2的转化率大于乙，即消耗的SO2更多，因其恒容，充入一定量的氮气后，容器的体积要增大，即压强减小，所以平衡向气体总分子数减小的方向进行，即左移，所以逆反应生成的SO2增多，而正反应消耗的减少，所以自然可使SO2的量增多至与乙相同。
希望能够帮助到你，祝你愉快。~

Answer 2

生成的SO3是固体，这是一个压力减小的过程，对恒压来说是有利于反应平衡右移的，而恒容的就不行了，所以SO3的量甲肯定大于乙，要使SO2平衡时一样的话应该让甲平衡逆移，或者让乙平衡正移，因此应该向乙充氦气而不是甲，充氦气的作用相当于加压，平衡会正移