Question

化学平衡问题

在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g)=2c(g) ,△H1<0
x(g)+3y(g)=2z(g),△H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功)
D、等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

D选项，等容通入Z不就相当于加压么，加压平衡向正反应方向移动。为什么答案说充入Z，平衡就向逆反映方向移动？

Answer 1

压强的问题还是要用浓度来解释的。
比如单纯增压，容器容积压缩，各物质浓度同倍增大，平衡会向气体体积减小方向移动；而如果是恒容通入不反应的气体，尽管容器内气体总的压强增大，但反应物、生成物的浓度均未改变，则平衡不移动。
等容通入z，只有z浓度增大，其它气体浓度都不变。（注意平时所说的增压，结果是各物质浓度同倍变大。）由于反应②生成物浓度增加，平衡逆向移动，放出热量，导致绝热容器内气体温度升高，而反应①正反应为放热反应，升温会使平衡向逆向移动。

Answer 2

勒夏特令原理：化学平衡移动会减弱这个改变。。 你加入生成物，平衡就会移动，而要减弱这个改变，就必须逆移，而你是恒容，Y的物质的量增多，而体积不变，所以浓度变大。。 纯手打，希望能理解，望采纳

追问

能解释压强的想法错在哪里么？？

Answer 3

勒夏特列原理啊，z是生成物，增大生成物的浓度，反应就朝着减弱这种改变的方向，所以要减弱生成物当然就逆向啦。

追问

那么压强的解释又错在哪里呢？？

追答

容积不变，充入y气体，y的分压增大，其他分压不变，（道尔顿分压定律：总压等于分压之和，某气体的分压为该气体单独存在于该容器中的压强）所以反应仍然是朝着减小y分压的方向移动。

Answer 4

不对你去看下平衡常数公式自己算一下就知道了，K跟温度有关，温度不变K值就不变，现在充入Z，只有Z的分压发生变化，分子变大为保持K值不变，分母必须变大，向逆反应方向移动