Question

这道化学题的第三问怎么做？

Answer 1

1. 如果是取了11.6g的纯样品碳酸亚铁，那么剩余的是11.6--3.6＝8【高中百分之九十九的计算题取的样品是有杂质的，所以这个基本上用不上】

2正确解法知道产物是什么（p1），写出反应方程式，用差量法计算（p2）。

巧的很，这道题计算出来发现，没有杂质。

追问

请问△m指的是什么？

追答

变化的质量

变化的质量

追问

变化的质量的物质是什么？

追答

看题意，固体质量由11.6变成3.6 相差质量是8也就是说反应过程中固体损失8克。
或者说参与反应的气体增重了8g（质量守恒定律）

计算式中第一行写的是 1mol氧气参与反应时，整个反应变化的质量（用两个固体算是一样的，气体简单些，所以我用的气体计算的）
第二行是真正参与反应的物质和差量。

不管投料多少，两行数据成正比

上面那个第一句说反了，是11.6的固体，减少了3.6g，真实差量是3.6

也就是说按这个反应进行每1mol氧气4mol碳酸亚铁反应，固体损失质量是144g

那如果2mol碳酸亚铁反应，损失质量不就是144÷2吗

同样用氧化铁看，每2mol氧化铁生成，质量变化是144g 1mol生成就是变化72g…………那么mol氧化铁生成，质量变化是3.6g呢

这就是差量法

追问

我是初中生，可以用初中的吗，如果实在不行，你给我解释一下为什么反应的气体的质量增加了3.6g，生成的不是二氧化碳吗？

我是这样理解的

碳酸铁被反应完了

生成的氧化铁比原来碳酸铁减少了3.6g

再列比例式

因为这里是纯净的碳酸亚铁，所以生成的氧化铁应该是11.6g减3.6g

可以把氧化铁质量算出来

追答

不管初中还是高中差量法是一样的，题目说质量减少3.6g根据质量守恒定律，减少的质量去哪里了？不就是去气体里了吗？（看反应方程式）气体是由氧气变二氧化碳，配平看，前后相对分子质量不就是增加了144g吗

也就是说按这个反应进行每32份质量（系数1×相对分子质量32）的氧气和4×（56+12+18×3）份质量的碳酸亚铁反应，固体损失质量是144份质量

那如果上面量2倍的碳酸亚铁反应，损失质量不就是144÷2吗

同样用氧化铁看，按方程式如果有2×（56×2＋18×3）氧化铁生成，质量变化是144g 那么一半质量氧化铁生成就是变化72g…………那么设y克氧化铁生成，质量变化是3.6g。。写比例式就可以了，我的图上解法就是直接写的相对分子质量比法。。没有用高中的mol ，一开始以为是高中的。

我写的图上的差量法就是初中可以用的解法哇，你再看下。
然后上面中间两行有个打快了，两倍，损失质量是144×2

Answer 2

4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2↑---------固体质量差
464-------------320---------------------144

X-----------------Y----------------------3.6克，X=11.6克，Y=8克
11.6克FeCO3已经全部分解，生成8克Fe2O3。固体中只有氧化铁

追问

排版有点乱，可以发一个手写的图片吗？