Question

已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反

已知某硫酸和盐酸组成的混合溶液中H+的浓度为0.1mol/L，将50ml上述混合溶液与50mlBa(OH)2溶液混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，溶液（100ml）中OH-的浓度为0.1mol/L
（1）原混合溶液中SO4 2-（硫酸根离子）、Cl-的物质的量
（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度

具体步骤....谢谢！！！！

Answer 1

1.0.002mol、0.001mol
0.466gBaSO4为0.002mol，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
可得硫酸根离子的物质的量为0.002mol，由氢离子浓度可知混合溶液氢离子的物质的量为0.005mol，所以氯离子的物质的量为0.001mol
2.由方程式可知，Ba离子的物质的量为0.002mol，由此可知50mlBa(OH)2溶液物质的量为0.002mol，所以物质的量浓度为0.1mol/L