Question

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO3

表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，正确的是（　　）A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）D．c（H+）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）

Answer 1

A、NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，水溶液呈碱性，所以溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B正确；
C、NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，所以c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D、溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO₃^-形式存在，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），故D错误．
故选B．