Question

物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为

1、物质的量浓度均为0.1mol／L的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，求三种溶液中Cl－的物质的量之比？
2、用26.28克CaCl2·nH2O加热到200℃使其失去全部结晶水，质量变为13.32克。若取43.80克CaCl2·nH2O晶体配成500mL的溶液，求C？
3、300mL某浓度的NaOH溶液含有60g溶质，现欲配制1mol／LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为多少？

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Answer 1

1. 为简单计，设NaCl、 MgCl2和AlCl3三种溶液体积分别为3, 2, 1L
1mol NaCl、 MgCl2和AlCl3分别电离出1, 2, 3 mol Cl-
NaCl溶液中Cl－的物质的量: 0.1*3*1 = 0.3 mol
MgCl2 溶液中Cl－的物质的量: 0.1*2*2 = 0.4 mol
AlCl3溶液中Cl－的物质的量: 0.1*1*3 = 0.3 mol
三种溶液中Cl－的物质的量之比: 0.3 : 0.4 : 0.3 = 3:4:3

2. CaCl2·nH2O ---- CaCl2
111+18n 111
26.28 13.32
(111 + 18n) : 111 = 26.28 : 13.32
n = 6
43.80克CaCl2·nH2O晶体的物质的量: 43.80/(111+6*18) = 0.2000 mol
物质的量浓度: 0.2000/0.5000 = 0.4000 mol/L

3. 300mL某浓度的NaOH溶液含有60g溶质,
溶质的物质的量: 60/40 = 1.50 mol
设需该溶液和蒸馏水体积分别为v1, v2 mL
1.50*v1 =1* (v1 + v2)
0.5v1 = v2
v1: v2 = 1: 0.5 = 2:1