Question

问几道高三化学

向15ml 0.1mol/L的(NH4)Al(SO4)2溶液中加入1.5mol/L的NaOH溶液,搅拌.当生成沉淀的量最大时,NaOH体积是
A.恰好30ml B恰好40ml
C.30≤V≤40ml D.都不正确

向200ml0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉,放出0.02mol气体,所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液,生成0.78g沉淀,加入NaOH体积可能为____ml
A.100 B.150 C.180 D.200

Answer 1

(NH4)Al(SO4)2+4NaOH=2Na2SO4+NH3·H2O+Al(OH)3↓
1 4
0.015*0.1 1.5*V V=0.004L 即4ml 你的数据有问题

n(Al)=0.54/27=0.02mol n(NO)=0.02mol
Al + 4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
0.02 0.08 0.02 0.02
HNO3过量0.200*0.5-0.08=0.02mol 需要NaOH 0.02mol
Al(OH)3的物质的量0.78/78=0.01mol＜0.02mol
有二种情况
Al(NO3)3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaNO3
0.03 0.01
需NaOH 0.02+0.03=0.05mol,NaOH体积0.05/0.5=0.1L 即100ml
2Al(NO3)3+7NaOH=Al(OH)3↓+NaALO2+6NaNO3+2H2O
0.07 0.01
需NaOH 0.02+0.07=0.09mol,NaOH体积0.09/0.5=0.18L 即180ml
选AC

Answer 2

第一题选C，解释：NaOH加入溶液中先与Al3+反应，再与NH4+,再与Al(OH)3反应，所以在30~40ml时沉淀始终为1.5mmolAl(OH)3都是最大沉淀量~~~~~
第二题好像有问题啊~~~~0.01mol的HNO3怎么会产生0.02mol的气体？

Answer 3

（1）第一个选C，大于30才能使氨水呈碱性，生成Al(OH）3沉淀不易分解，小于40是防止生成的Al(OH）3沉淀变成偏铝酸钠而溶解
（2）第二个列入化学方程式根据分子质量可以计算

Answer 4

第一题选C。氢氧根先与铝离子反应，一份铝离子对应三份氢氧根离子，铝离子全部转化为氢氧化铝后，氢氧根再与铵根离子反应，一比一的比例，此过程中沉淀量不变，铵根离子消耗完后，氢氧化铝再与氢氧根反应，使沉淀减少。

第二题选A和C。过程有点复杂，改天再补上