Question

1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1 ②稀溶液中，H＋(aq)＋O

1.已知反应:
① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
下列结论正确的是( )
A、碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol－1
B、 ①的反应热为221 kJ•mol－1
C、 HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 ，则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－1
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
A和B两个答案不知选哪个？为什么/

Answer 1

你好 选A 因为燃烧热必须生成稳定的化合物 C燃烧产物是CO2的时候才能说燃烧热 现在是CO 所以 CO和氧气反应生成CO2着个反应的放热也应该加上去才是燃烧热 由盖斯定律可以得到是A

B为什么不对 因为反应热是 < 0的 应该是-221 kj/mol

CD你知道啊

要是不明白可以Hi我~希望对你有帮助

Answer 2

khdjk