Question

高二化学 常温下，向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图

常温下，向NA2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的ph随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（）
A、a点时溶液ph=11.5，原因是CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B、a-b段发生反应为：CO32-+2H+=CO2-+H2O
C、b-c段发生反应为：HCO3-+H+=CO2-+H2O
D、c-d段发生反应为：H++OH-=H2O

选哪个？为什么？请详细每一个选项解答。谢谢

Answer 1

A正确。a点时溶液ph=11.5，原因是碳酸根的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B错误。a-b段发生反应应该是：CO32-+H+=HCO3-
C正确。b-c段发生反应应该是：HCO3-+H+=CO2+H2O
D错误。c-d段没有化学反应。ph=7是溶液以及成为NaCl溶液，继续加HCl相当于向食盐溶液中加盐酸，pH因为酸的加入而下降，并最终在pH=1初稳定【这个图似乎不太规范，但不妨碍做题】

Answer 2

A对，碳酸根水解不多解释
B错，有OH-的时候H+先和OH-反应，导致A中的反应向右移动，自然会把CO32-消耗掉
C对，CO32-在B中已经由于平衡消耗的差不多了，产生大量HCO3-
D错，这时候溶液都是中性了，怎么可能还有OH-啊，别逗了

Answer 3

A，碳酸根水解，溶液显碱性