Question

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问题就是关于原电池正负极反应方程式怎么写 例如说 在酸性的情况下，甲醇燃料电池的发电的总方程式为 2 CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 氧气是正极，那么正极的反应方程是就是 O2+4H(+)+4e(-)=2H2O 负极的为2CH4O - 12e（–） + 2H2O → 12H（+） + 2CO2 注： H（+）代表氢离子，以此类推 问题是正负极反应的方程式怎么写 我知道第一步应该看电子的得失， 拿负极来说， 2CH4O对应的就是CO2 然后写失电子的个数，然后应该怎么写，剩下的步骤是什么。 负极反应方程式右边的氢离子是从哪来的？ 求教

Answer 1

1、写出总的方程式，并计算方程式中转移电子总数
2 CH3OH+3O2=2CO2+4H2O 转移电子数 12e
2、负极失电子，化合价升高，找出方程式中化合价升高的物质，连同系数一起写
2CH3OH－12e－>2CO2，右边差H，无非就是H2O 、H＋、OH－，注意题目给的电解液条件，如果是酸性的话，因为左边已经失去12e，带正电，所以右边也应该带正点，自然是12H＋，电荷守恒 2CH3OH－12e－>2CO2＋12H＋，这时候左边补水，
2CH3OH－12e＋2H2O＝2CO2＋12H＋
3、用总方程式－负极即可得到正极

如果熟练即可总结出，这种方程式正极如果是酸性的都为O2+4H(+)+4e(-)=2H2O
碱性为：O2＋4e+2H2O=4OH-
只要将正极方程式，根据总方程式中氧气的系数配平，就可以得到未约去系数的正极方程式，然后用总方程式减去正极，也可以方便的得到负极。

Answer 2

负极失去电子就相当于变成阳离子,想要方程式电荷守恒就只能在右边添上H+,左边就要加上水,正极先是O2得电子变成OH-,因为是酸性溶液,所以OH-得变成水,很简单的,多做几个这样的题就会找到规律

Answer 3

明天早点去教室抄别人的吧

Answer 4

甲醇燃料电池分为酸性和碱性。在书写电极反应时应注意，一般酸性电池氢离子参与电极反应，碱性电池氢氧根离子参与电极反应。在你提出来的酸性甲醇燃料电池的电极反应中，总反应与甲醇的燃烧反应相同只不过不写反应条件。因为它不是燃烧。由于在两个电极反应中均有H原子出现，没氢离子电极反应无法配平，从这个意义上讲，氢离子只是起一个配平的作用。甲醇燃料电池属于燃料电池的一种，所有的燃料电池有一个共同点都是可燃性物质做负极，助燃性物质做正极。这样一看到燃料电池就能找到正负极，再找到电子得失数量，然后通过酸性和碱性知道是氢离子参加电极反应还是氢氧根离子参加电极反应。如果总反应中没有氢离子或氢氧根离子则两个电极反应合并成总反应时可将其约掉。你就可以轻松的应对燃料电池的方程式了。

Answer 5

先判断氧化还原产物和转移电子数
具体的氢离子、氢氧根离子和水分子根据酸碱性条件++--就行了

如CH4O---CO2 （酸性）失去6个电子 -2价到+4价
CH4O-6e=CO2
左边有六个正电荷
如果酸性 右边补六个氢离子（电荷平衡） 左边补一个水（物料平衡）

Answer 6

阳极发生氧化 失电子
阴极发生还原 得电子
然后看介质酸碱性 然后看反应产物之间有没有反应
高中里基本很多就是 碱性：O2+2H2O+4e-=4OH-
酸性：2H++2e-=H2