Question

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、3mol O2，反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试填写下列空格

在一定温度下，10L密闭容器中加入5mol SO2、3mol O2，反应达平衡时有3mol SO2发生了反应．试填写下列空格：（1）生成SO3______ mol；（2）O2的转化率为______；（3）平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为______；（4）降低温度，O2的转化率______；v正______；（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量______．（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO₂、3molO₂，反应达平衡时有3molSO₂发生了反应，则
           2SO₂+O₂?2SO₃，
开始（mol）    5   3    0
转化 （mol）  3   1.5  3
平衡（mol）   2   1.5  3
（1）达平衡时有3molSO₂发生了反应，生成了3molSO₃，故答案为：3；
（2）O₂的转化率为

1.5mol

3mol

×100%=50%，故答案为：50%；
（3）平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）等于气体物质的量分数，平衡时容器内气体总物质的量为2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，平衡时体系中SO₂的百分含量（体积分数）=

2mol

6.5mol

×100%=30.8%；
故答案为：30.8%；
（4）反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，氧气转化率增大，反应速率减小；
故答案为：增大；减小；
（5）保持容器体积不变，加入He，总压增大，分压不变，平衡不变，则SO₂的物质的量不变；
故答案为：不变．