Question

高一化学题目，求详解

1.于老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3的无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )
①用干燥的PH试纸检验，PH打的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液与两支试管中，滴加澄清石灰水，生成白色沉淀的是Na2CO3
A。①② B。③⑥ C。④⑤ D。②⑤
2.把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g,则通入CO2的质量是（ ）
A。0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是
3.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成的CO2的体积为V1（V1≠0），将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2体积的CO2（V1、V2均为标准状况下的体积）
问：若2V1=V2，则原混合物中NaOH和NaHCO3的物质的量之比为多少？
请详细解答，思路，没的不采纳，好的追加50分，急

Answer 1

1、D，2酚酞溶液只能用于鉴别是否是碱性溶液，溶液呈碱性时颜色区分很小，只有在进行滴定时，有才会看到粉红色，常常半滴就变成红色或无色。不能用于区分PH值大小。5碳酸氢根离子可以离解成氢离子和碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子形成沉淀，所以不能区分,溶液呈碱性，BaCO3不溶
2、C
设Na2CO3为 x mol,NaHCO3为 y mol。
得方程 2x+y=0.8/40
106x+84y=1.37
CO2的质量为（x+y)*44 方程自己解
3、NaOH:NaHCO3=1:3
第一步有两个反应 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
第二步一个反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
第一步有两个反应但生成物中固体残渣Y为Na2CO3，而且Na元素的物质的量不变
根据第二步可知NaOH与NaHCO3总物质的量。
设NaOH为 x mol,NaHCO3为 y mol。
x+y=V2*2/22.4
(y-x)/2=V1/22.4 方程自己解

Answer 2

选择a!碳酸氢钠不稳定受热分解！而碳酸钠稳定！碳酸氢钠一步水解！生成HO根！所以PH大！颜色深

Answer 3

1.B;2.D;3.(2V1-V1/22.4)/(2V1+V1/22.4)