Question

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量Bacl2溶液，过滤洗涤烘干后，得到9.32g沉淀；

Answer 1

硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（h2so4）=n（baso4）=
9.32g
233g/mol
=0.04mol，故原溶液中c（h2so4）=
0.04mol
0.01l
=4mol/l；
滤液中氢离子物质的量不变，与4.0mol?l-1naoh溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，h+与oh-按物质的量之比1：1反应，故n（hno3）+2（h2so4）=n（naoh），即n（hno3）+2×0.04mol=0.035l×4mol/l，解得n（hno3）=0.06mol，故原溶液中n（hno3）=0.06mol×
100ml
10ml
=0.6mol，
答：原混合液中h2so4的物质的量浓度为4mol/l，hno3的物质的量是0.6mol．