Question

高二化学题，高手进！

1、在一定条件下，反应xA+yB==zC达到平衡。
（1）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是______。
（2）已知C是气体，且x+y=z ，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向_____(填"正"或"逆")反应方向移动。
（3）已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为_____态。
（4）加热后C的质量分数减少，则真反应是_____(填"放热"或"吸热")反应。

Ⅱ.用盐酸中和滴定法则定某NaOH溶液的浓度时，取等体积的两份待测碱液，其中一份已在空气中敞口放置一段时间，此溶液的pH要_____(增大、减小、不变)，原因是:__________。
用标准盐酸溶液滴定上述曾在空气中放置一段时间的一份NaOH溶液，消耗标准酸溶液体积为V1mL；滴定未敞口放置的另一份NaOH溶液，消耗标准酸液的体积为V2mL。那么：（1）以甲基橙为指示剂时V1和V2和关系是_______。（2）以酚酞为指示剂时，V1和V2和关系是_______。

Ⅲ、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色和易爆物二氧化氯，（1）其变化和化学方程式为_________。 （2）浓盐酸在反应中表现的化学性质是____；
A、只有还原性
B、还原性和酸性
C、只有氧化性
D、氧化性和酸性
（3）生成0.1mol Cl2时转移电子的物质的量为_____mol；
（4）将0.1mol Cl2通入1L含0.15mol 的FeI2溶液中，充分反应后c（I-）=_______。
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Answer 1

1。
(1)x+y>z ；(2)逆；（3）固态或纯液态；（4）放热
2。减小、 NaOH和CO2生成NaHCO3
V1=V2 V1<V2
3。5KClO3+6HCl(浓)==6ClO2↑+5KCl+3H2O
KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O
B
1/6mol
0.25mol

Answer 2

1--(1)x+y>z(2)逆（3）固态或纯液态（4）放热
2--减小、NaOH吸收CO2生成NaCO3
(1)V1=V2(2)V1<V2
3--5KClO3+6HCl(浓)==6ClO2+5KCl+3H2O
KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O
B
(3)1/6mol
(4)0.25mol

Answer 3

1.
(1)x+y>z
(2)逆
（3）液或固（也可以叫凝聚态）
（4）放热
Ⅱ.变大 空气中的CO2与部分NaOH反应
V1=V2 V1<V2
Ⅲ、5KClO3+6HCl(浓)=6ClO2（气体）+6KCl+3H2O B
（3）生成0.1mol Cl2时转移电子的物质的量为0.12mol；
(4)将0.1mol Cl2通入1L含0.15mol 的FeI2溶液中，充分反应后c（CI-）=0.225。

Answer 4

一，--(1)x+y>z(2)逆（3）固态或纯液态（4）放热
2--减小、NaOH吸收CO2生成NaCO3
二，.变大 空气中的CO2与部分NaOH反应
V1=V2 V1<V2
三，5KClO3+6HCl(浓)=6ClO2（气体）+6KCl+3H2O B
（3）生成0.1mol Cl2时转移电子的物质的量为0.12mol；
(4)将0.1mol Cl2通入1L含0.15mol 的FeI2溶液中，充分反应后c（CI-）=0.225。