Question

初三化学两道计算题~谢谢谢谢!!!!

1.，将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g，计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）
2.将100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得溶液的质量为234g，求过滤所得溶液中溶质的质量分数。

（两道都是计算题需要准确的过程，谢谢！！！！）

Answer 1

根据质量守恒，生成的CO2气体质量 = 202.9+326.9-521.0 = 8.8g
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
m1 m2 8.8g
106/m1 = 117/m2 = 44/8.8
得m1 = 21.2g, m2 = 23.4g
所以原固体中NaCl质量 = 202.9-32.9-21.2 = 148.8g
加上生成的23.4g NaCl
所以反应后溶液中NaCl质量 = 148.8 + 23.4 = 172.2g
溶液质量 = 521.0 - 32.9 = 488.1g
所得溶液中溶质的质量分数 = 172.2/488.1 = 35.3%

根治质量守恒，生成的BaCO3沉淀质量 = 100+153.7-234 = 19.7g
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
197 117
19.7g m
197/19.7 = 117/m
得m = 11.7g
所以过滤所得溶液中溶质的质量分数 = 11.7/234 = 5%

Answer 2

1、解：（1）由题意分析知，生成二氧化碳的质量为：202.9g+326.9g-521.0g=8.8g
（2）设碳酸钠，反应生成的氯化钠质量分别为x、y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 11 7 44
X Y 8.8g
算式略
x=21.2g y=23.4g
（3）氯化钠的质量分数为：（32.9g-21.2g+23.4g）/521.0g*100%=6.7%
答：略
2、 解：（1）由题意分析知，生成碳酸钡的质量为：100g+153.7g-234g=19.7g
（2）设反应生成氯化钠质量分别为y
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
11 7 197
Y 19.7g
算式略
y=11.7g
（3）氯化钠的质量分数为：11.7g/234g*100%=5%
答：略