Question

常温下，下列两溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．有关①、②两溶液，下列判断正确的是（　

常温下，下列两溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液．有关①、②两溶液，下列判断正确的是（　　）A．两溶液中水的电离程度相同，Na+的浓度不同B．两溶液分别用水稀释10倍后，有pH①＜pH②＜9C．①中c（Na+）与②中c（CH3COOH）相等D．将①和②等体积混合后，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）

Answer 1

A．NaOH抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以二者溶液中水电离程度不同，故A错误；
B．加水稀释促进CH₃COONa的水解，溶液中n（OH^-）增大，所以CH₃COONa溶液的PH变化小，则两溶液分别用水稀释10倍后，pH①＜pH②＜9，故B正确；
C．CH₃COONa部分水解，则c（CH₃COONa）＞c（OH^-），NaOH完全电离，c（NaOH）=c（OH^-），所以c（CH₃COONa）＞c（NaOH），则c（Na⁺）：①＜②，故C错误；
D．pH相等时c（CH₃COONa）＞c（NaOH），二者等体积混合后，促进醋酸钠水解，但水解程度较小，溶液中仍然存在c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．