Question

把7克含杂质的锌片放在100克的稀硫酸中反应停止后所得混合物的总质量为106.8克

将7g含杂质的芯片（杂质不与硫酸反应）放在100g足量的稀硫酸里，待反应结束后，称量所得混合物的总质量为106.8g。
(该反应的化学方程式为：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑

.计算不纯的锌的质量分数

要过程，要非常详细的

我看他们都是这样得出H2的质量的：100+7-106.8=0.2.为什么呢？
100是H2SO4的质量+不纯的锌片-ZNSO4+H2还等于H2？？？

Answer 1

反应之前是辛+杂质+H2SO4，反应Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，根据本题情况可以变成Zn+杂质+H2SO4==ZnSO4+杂质+H2↑，反应之后称重是固体质量，即ZnSO4+杂质106.8克。对照等式就可以知道Zn+杂质+H2SO4-（ZnSO4+杂质）=H2↑。

Answer 2

根据质量守恒，用投入的量107g减去剩下的质量106.8g，当然就是生成氢气的质量0.2g啦！
根据电子守恒，金属锌的物质的量就等于氢气的物质的量0.1mol。锌的质量就是65.4*0.1=6.54g;w(Zn)=6.54/7=93.4%