Question

将一定量的H2,Co和CO2的混合气体通入盛有总量Na2O2粉末（Na2O2体积忽略不计）的密闭容器中

用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量为
A.18 B.24 C.30 D.36
怎么做，选AD
则原混合气体的平均相对分子质量 不可能 为
不好意思，漏打了

Answer 1

这个主要是有2个反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
O2+2H2==2H2O;
CO+O2==CO2;有方程式可以知道，对于CO，由于燃烧生成的co2吸收生成O2，这个氧气有刚好能够使得 CO完全燃烧，因此，CO的多少对整个过程无影响的。
用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，这里面也有2中可能的情况，一是剩余的为氧气，也就是氧气剩余了V/4升(设密闭容器为V升）一种是剩余的为氢气V/4升。
现在假设H2为y升，二氧化碳为x升，则一氧化碳为V-X-Y升
那么：

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2 1
x 0.5x
氧气剩余时,用氢气算：
O2+2H2==2H2O;
1 2
0.5y y
即剩余的氧气为：0.5x-0.5y= V/4（二氧化碳假设反应完了）因此：其平均分子量为：
M=44x+2y+28（V-x-y）/V=28+(16x-26y)/V;代入0.5x-0.5y= V/4得到
M=36-10y/V
很显然，y>0(意思是H2再少也不能说等于0吧)的
因此M=36-10y/V<36，即答案D是不肯能的。
氢气剩余时，用生成的氧气算：
O2+2H2==2H2O;
1 2
0.5x x
即剩余的氢气为：y-x= V/4（二氧化碳假设反应完了）因此：其平均分子量为：
M=44x+2y+28（V-x-y）/V=28+(16x-26y)/V;代入y-x= V/4得到
M=21.5+9.5x/V;很显然，X>0(意思是CO2再少也不能说等于0吧)
M>21.5,也就是说答案A是不可能的。
因此答案为AD

Answer 2

正确解法是这样：CO2与Na2O2生成O2：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
对于CO，有：2CO+O2=2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。两式相加：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，即CO被完全吸收。
同理，对于H2，有：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2。两式相加：2H2+2Na2O2=4NaOH，即H2也被完全吸收。
因此，反应完全后，密闭容器中剩余的只有氧气，为V/4，这些氧气由原气体中的CO2与Na2O2反应生成，因此原气体中CO2为V/2，因此原气体中H2与CO总量为V/2。极限法：设原气体中只有H2和CO2，则平均分子量为：M(H2)*1/2 + M(CO2)*1/2 = 23 ；若只有CO和CO2，则平均分子量为：M(CO)*1/2 + M(CO2)*1/2 = 36。而题干说这三种气体都有，因此原混合气体的平均分子量应大于23，小于36。因此选AD。