Question

化学电离平衡问题

常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A．电离程度 B．酸的物质的量浓度

C．与Zn反应开始时的反应速率 D．与足量的Zn反应产生H2量

Answer 1

选C。
盐酸完全电离，醋酸部分电离，A错。
PH相同，说明出示状态下，溶液中的氢离子浓度相同，而盐酸完全电离，醋酸部分电离，说明醋酸的浓度明显大于盐酸的浓度，所以醋酸的物质的量也明显大于盐酸，最后生成氢气也更多。BD错。

溶液中的氢离子浓度相同，所以开始时反应速率也相同。C正确

追问

氢离子浓度相同 为什么能产生更多的氢气呢？
还有 开始时反应速率相同 以后的速率还相同吗？

追答

氢离子浓度相同是初始状态。随着反应的进行，盐酸中氢离子不断减少，而醋酸中由于氢离子减少，使醋酸的电离平衡正方向移动，继续电离氢离子给予补充，所以总的来说醋酸的浓度时大于盐酸的，到醋酸完全反应，生的氢气将更多。
开始速率相同，反应越进行，盐酸的反应越来越慢，因为盐酸的氢离子越来越少，而醋酸则不会，因为有氢离子补充。

希望采纳，最好给点加分。高中化学我忘了一年了

Answer 2

pH相同所以 H+相同， 所以置换出来的 H2的量是相同的 。

Answer 3

C