Question

已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol （2）2H2（g

）+O2（g）＝2H2O（g）； △H2＝b kJ/mol
（3）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）； △H3＝c kJ/mol
（4）2H2（g）+O2（g） ＝2H2O（l）； △H4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A． a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0

Answer 1

首先，4个反应都是氢气与氧气反应生成水，都是放热反应，所以abcd都应该<0，排除B和D然后，（1）式与（3）式的区别在于生成水的状态，（1）是生成气态水，（3）是液态，而水由气态液化是放热的，所以（3）式放热比（1）式多，也就是|c|>|a|，由于c和a都是负数，所以c<a，A错误。 答案是B，（2）式就是（1）式扩大为原来的两倍，同时ΔH<0（放热反应）