Question

一道高一化学题。。求解

某混合物中含有氯化钠，氯化镁，氯化铝组成，已知钠镁铝三元素的质量比为23:16:9、、则氯化钠，氯化镁，氯化铝物质的量之比为——
含有1.00mol氯离子的该混合物的质量为——

要过程，谢谢啊、、

Answer 1

假设物质的量之比为X:y:z那么既有：23X:24Y:27Z=23:16:9
解X:Y:Z=3:2：1也就是三种物质的物质的量之比了

设含有总的物质的量为Xmol，那么1/2X*1+1/3x*2+1/6X*3=1
解得x=0.6
该混合物的质量为58.5*0.3+95*0.2+133.5*0.1=49.9g

追问

答案是对的，可是我看不懂呐。1/2X*1+1/3x*2+1/6X*3=1中的1/2和1/3和1/6是什么？为什么要乘以x？

追答

就是第一问求出的物质的量之比啊 你想啊 总的是Xmol氯化钠占3/6不就是有1/2Xmol吗

Answer 2

1.
NaCl MgCl2 AlCl3
钠镁铝三元素的质量比为23:16:9
则
氯化钠，氯化镁，氯化铝物质的量之比为：
23/23 ：16/24 ：9/27=1：2/3 ：1：3=3：2：1

2.氯化钠，氯化镁，氯化铝物质的量之比=3：2：1

所以
三者中氯离子物质的量之比 =3：2*2：1*3=3：4：3

所以1mol 氯离子有：
3/（3+4+3）=0.3mol的氯化钠，
4/（3+4+3）=0.4mol的氯化镁，
3/（3+4+3）=0.3mol的氯化铝

不明白HI

Answer 3

设混合物质量为m，
n(NaCl）：n(MgCl2）：n(AlCl3）=（m23/48）/23：（m46/48）/24：（m9/48）/27=3:2:1
设三种物质的物质的量分别为3k，2k，k,则：
该混合物的平均摩尔质量为，M’=（3kx58.5+2kx95+kx98）/6k=77.25(g/mol)
将混合物看作是MCly，则3/6y+2x（2/6y）+3x（1/6y）=1，y=0.6
则1mol氯相当于有0.6mol的物质，则物质的质量为77.25x0.6=46.35g

Answer 4

质量比上相对原子质量等于物质的量，钠镁铝的物质的量比23/23:16/24:9/27。氯化钠，氯化镁，氯化铝物质的量之比为就是化合物物质的量比。
化合物中氯离子物质的量比要除去氯离子原子数 氯化钠，氯化镁，氯化铝物质的量之比为1/1 ：1/3： 1/9。为9:3:1
氯离子总共1MOL则 知道各个化合物的 物质的量。求出后算出质量就行了。

Answer 5

质量等于物质的量乘以摩尔质量 钠镁铝的摩尔质量比为23；32；27所以物质的量比为6；3；2
含有1.00mol氯离子的该混合物的质量为——6/11乘以氯化钠的摩尔质量，3/11乘以氯化镁的摩尔质量，2/11乘以氯化铝的摩尔质量

Answer 6

1.钠镁铝三元素的质量比为23:16:9,所以物质的量比为23/23 ：16/24 ：9/27 （分别除以摩尔质量），即3：2：1
含有1.00mol氯离子的该混合物的质量为——具上提比例，氯化钠：氯化镁：氯化铝=3：2：1，所以3/6 氯离子属于氯化钠，2/6氯属于氯化镁，1/6氯属于氯化铝