Question

高中化学题！！！急急急！！！！

某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3gNaOH样品(杂质为Na2CO3)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成的CO2体积计算出Na2CO3质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量。
请回答下列问题：
（2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g。
若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水（ ）g，
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积(标况)关系如图所示：
则13.3g该样中未变质的NaOH的质量为（ ）；NaOH的变质程度为（ ）【用质量分数表示】；与NaOH反应消耗的盐酸体积为（ ) mL。

【请写出每个数的计算过程，越详细越好！！！谢谢！！】

Answer 1

Na2CO3溶解度较小，则当样品全是Na2CO3时需要的蒸馏水最多，为13.3/21.7*100=61.29g。
抱歉，关系图在我这未显示，无法做说明；
不过，估计这图是先是加盐酸，没有CO2产生，为HCl与NaOH、Na2CO3反应分别生成NaCl与NaHCO3；然后是加盐酸有CO2产生，为HCl与NaHCO3反应生成NaCl与CO2；最后是加盐酸没有CO2产生，因为没有反应了。没有图没有数据不好计算。仅供参考

Answer 2

唉，没那个图没法做。。。真的！！