Question

{在线啊亲！！}高二化学计算题，由铁和氧化铁组成的混合物19.2g，恰好用150ml位置浓度的

由铁和氧化铁组成的混合物19.2g，恰好用150ml未知浓度的稀硫酸完全溶解，得标准状况下氢气3.36L，经测定知反应后溶液不含Fe3+，
1.求原混合物中铁的质量
2.求稀硫酸的物质的量浓度
【有过程有加分啊亲！！！在线啊亲！！】

Answer 1

3.36L氢气全由铁产生，Fe··H2SO4···H2，
与硫酸反应铁质量为0.15mol*56g/mol==8.4g
设氧化铁质量为xg，则物质的量为x/160mol Fe2O3`````2Fe3+，所以n（Fe3+）==x/80mol
Fe + 2Fe3+==3Fe2+
1 2
x/160 x/80
所以 8.4g + x/160mol*56g/mol + xg ==19.2
解得x==8g
铁质量为11.2g
共消耗硫酸0.3mol 所以浓度为2mol/L

Answer 2

根据H2来求参加生成H2的Fe
Fe------H2 已知H2物质的量为3.36/22.4=0.15mol 因此Fe物质的量为0.15mol 已知溶液里不含Fe3+ 因此有部分铁参加了 2Fe3+ + Fe ==3Fe2+的反应 假设有XmolFe参加了该反应，因此有2XmolFe3+ 参加了该反应，故Fe2O3物质的量为Xmol
因此160X +56X + 0.15x56=19.2 X=0.05mol 因此原混合物中有Fe为0.05+0.15=0.2mol 质量11.2g
（2） 根据Fe2+的量来求H2SO4，因为最后溶液里的溶质就是FeSO4，自己求一下 自己锻炼下

Answer 3

设 Fe x mol Fe2O3 y mol
则 xFe 失去 2x 电子 y mol Fe2O3 得到 2y 电子
3.36LH2即 得到 2*3.36/22.4=0.3 mol 电子
得失电子守恒 则
2x==0.3 +2y
又 56x +160y==19.2
x==0.2 y==0.05
即Fe 0.2 mol Fe2O3 0.05 mol
则Fe 为 0.2+0.05*2==0.3 mol
质量为 56*0.3==16.8 g

反应后溶质就是FeSO4 ，而Fe2+ 为 0.3 mol
则FeSO4 为 0.3 mol
则 H2SO4 为 0.3 mol
则 H2SO4浓度为 0.3/0.15==2 mol /L

Answer 4

Fe 8.4克。一摩尔铁对应22.4升氢气，（因为没三家铁），所以3.36L的氢气对应0.15mol的Fe,质量为0.15*56=8.4
稀硫酸浓度为2mol每升
Fe有0.15mol，FeO质量为19.2-8.4=10.8g，即0.15mol
所以混合后溶液中有Fe离子（2+）0.15+0.15=0.3mol
又溶液中铁离子与硫酸跟离子个数比为1：1，所以硫酸根有0.3mol
所以原溶液中硫酸的量浓度为0.3/0.15=2mol/L