Question

高一化学题 。

（三个的过程尽量详细一点，如做些必要说明更好，比如在许多题都受用的提示）

1.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2+3O2=XO2+2YO2，冷却后在标准状况下，测的生成物体积为672ml，密度为2.56g/L，则（1）反应前O2的体积？（2）化合物XY2的摩尔质量？（3）在X,Y两元素的质量比为3:16，则X,Y分别是什么？

2，某常见气体在标准状况下的密度为1。25g/l，该气体的相对分子数为28，由实验测得某一氧化碳与氧气的混合气体的密度是同文通压下氢气密度的14.5倍，可知其中一氧化碳的质量百分比？

3.已知98%H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4mol/L该溶液的密度＞1g/com3 ，则49%H2SO4溶液的物质的量浓度___(填大于小于或等于)9.2mol/L，

谢谢了 。

Answer 1

1 （1）v（o2）=672ml 理由;密度为2.56g/L,可知是气体，XY2+3O2=XO2+2YO2可知三份氧气生成三份气体，由标况下Vm=22.4l/mol，可知v（o2）=v(XO2+2YO2)
（2）由氧气的体积可推知其质量，生成物体积为672ml，密度为2.56g/L，可知总质量，两者相减，可知XY2质量，XY2+3O2=XO2+2YO2，可知XY2摩尔数，相除，得其摩尔质量
（3）在元素周期表上靠已知条件找，可知是cs2（二硫化碳）

2某常见气体在标准状况下的密度为1。25g/l，该气体的相对分子数为28，这句是废话。
由实验测得某一氧化碳与氧气的混合气体的密度是同文通压下氢气密度的14.5倍，可知其混合摩尔质量是29g/mol，如果这个不会推，我也没办法了。知道这个后，因为o2 32g/mol
co 28g/mol 所以一氧化碳比氧气为3:1
之后是初中计算，你自己算吧

3 给你个公式 c=1000*密度*质量分数/摩尔质量，98%变成49%，质量分数除以二，因为硫酸浓度减小时密度减小，根据上式，c小于9.2mol/L
公式参见王后雄的《重难点手册》，咋么推我就不说的