将10g不纯铁粉(杂质不溶于水也不与酸反应)投入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气
展开全部
设铁粉中纯铁的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.2g
x=5.6g
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
反应后所得溶液的质量=5.6+100-0.2=105.4g
答：（1）铁粉中纯铁的质量为5.6g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%
（3）反应后所得溶液的质量是105.4g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.2g
x=5.6g
y=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数=9.8/100*100%=9.8%
反应后所得溶液的质量=5.6+100-0.2=105.4g
答：（1）铁粉中纯铁的质量为5.6g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%
（3）反应后所得溶液的质量是105.4g
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
