应用杂化轨道理论说明NF3的分子结构，指出中心原子的杂化类型，价键结构和分子的空间结构，谢谢啦！
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在NF3中，中心原子N采取的是SP3杂化，形成了四个杂化轨道
其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于F原子的一个P轨道形成西格玛键
另外还剩一个SP3杂化轨道上剩余一对自由电子对（注意是一对电子，就是两个，与前面的三个单电子加起来就是五个电子，即N的价层电子），成为孤电子对。
建议你百度图片NH3（氨）的结构，只要把其中的H换成F就是你要的NF3的结构了
其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于F原子的一个P轨道形成西格玛键
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5-3*1=2 3+2/2=4 所以N是以sp3不等性杂化，三个与F形成σ键，还有一对电子在一个sp3轨道上，空间构型是三棱锥形
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N原子采取SP3不等性杂化,分子结构为三角锥型,有一对电子在空轨道上.N-F键为σ键
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