Question

为什么氢原子的卤代反应活性顺序为3°>2°>1°？

为什么氢原子的卤代反应活性顺序为3°>2°>1°？rt

Answer 1

3°的碳正离子，或自由基稳定形成。

被取代的活性次序，实际上就是RI，RBr，RCl，RF中各个卤素原子的离去顺序。这个顺序，就是RI>RBr>RCl>RF。 影响这个顺序的因素是R-X键断裂时的键能，而不是键的极性。

在这四个物质中，键能：C-F>C-Cl>C-Br>C-I，键能越低越容易断裂；另外，还有离去基团的碱性：F- > Cl- > Br- > I-，而碱性越弱，形成的负离子越稳定（碱性越弱，负电荷就越容易分散，就越稳定）。 综上，这个反应的顺序就是RI>RBr>RCl>RF。

还有，键的极性强弱不是判断键断裂难易程度的标准，要看键能。而且，通常极性强的键，往往结合的更为紧密，键能很高。

扩展资料：

常见的卤化反应有烷烃的卤化，芳烃的芳环卤化和侧链卤化，醇羟基和羧酸羟基被卤素取代，醛、酮等羰基化合物的α-活泼氢被卤素取代，卤代烃中的卤素交换等。除用氯、溴等卤素直接卤化外，常用的卤化试剂还有氢卤酸、氯化亚砜、五氯化磷、三卤化磷。

卤化反应在有机合成中占有重要地位，通过卤化反应，可以制备多种含卤有机化合物。

参考资料来源：百度百科-卤化反应

Answer 2

3°的碳正离子，或自由基稳定，易形成吧