高一一道化学题目,求解(步骤写清楚)!!!谢谢
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ML溶液,在所得的溶液中加入6.5g锌粒,充分反应后,计算溶液中Zn2+,H+,Cl-的物质的量浓度分别为多少?(溶液...
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ML溶液,在所得的溶液中加入6.5g锌粒,充分反应后,计算溶液中Zn2+ ,H+ ,Cl-的物质的量浓度分别为多少?(溶液的体积变化忽略不计)
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n(Cl-) = n(HCl) = 5.6/22.4 = 0.25mol
n(Zn2+) = n(Zn) = 6.5 / 65 = 0.1mol
c(Cl-) = n(Cl-) / 0.2L = 1.25mol/L
c(Zn2+) = n(Zn) / 0.2L = 0.5mol/L
n(H+) = n(HCl) - 2n(Zn) = 0.05mol
c(H+)= n(H+) / 0.2L = 0.25mol/L
貌似是这样的
n(Zn2+) = n(Zn) = 6.5 / 65 = 0.1mol
c(Cl-) = n(Cl-) / 0.2L = 1.25mol/L
c(Zn2+) = n(Zn) / 0.2L = 0.5mol/L
n(H+) = n(HCl) - 2n(Zn) = 0.05mol
c(H+)= n(H+) / 0.2L = 0.25mol/L
貌似是这样的
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HCl 5.6/22.4=0.4mol
Zn 6.5/65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
0.1 X 0.1
所以x=0.2mol
反应后溶液n(Zn2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
n(H+)=(0.4--0.2)/0.2=1mol/L
n(cl-)=0.4/0.2=2mol/L
Zn 6.5/65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
0.1 X 0.1
所以x=0.2mol
反应后溶液n(Zn2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
n(H+)=(0.4--0.2)/0.2=1mol/L
n(cl-)=0.4/0.2=2mol/L
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........
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……LZ,题呢
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