Question

高一一道化学题目，求解（步骤写清楚）！！！谢谢

用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体，制成200ML溶液，在所得的溶液中加入6.5g锌粒，充分反应后，计算溶液中Zn2+ ，H+ ，Cl-的物质的量浓度分别为多少？（溶液的体积变化忽略不计）
在线等答案，谢谢！

Answer 1

5.6LHCl的物质的量是5.6÷22.4=0.25mol，6.5gZn是0.1mol，所以盐酸过量
Zn+ 2HCl= ZnCl2+H2↑
1mol 2mol 1mol
0.1mol n m n=0.2mol m=0.1mol
所以c(Zn2+)=0.1÷0.2=0.5mol/L
(cH+)=(0.25-0.2)÷0.2=0.25mol/L
c(Cl-)=0.25÷0.2=1.25mol/L

Answer 2

n(Cl-) = n(HCl) = 5.6/22.4 = 0.25mol
n(Zn2+) = n(Zn) = 6.5 / 65 = 0.1mol
c(Cl-) = n(Cl-) / 0.2L = 1.25mol/L
c(Zn2+) = n(Zn) / 0.2L = 0.5mol/L
n(H+) = n(HCl) - 2n(Zn) = 0.05mol
c(H+)= n(H+) / 0.2L = 0.25mol/L
貌似是这样的

Answer 3

HCl 5.6/22.4=0.4mol
Zn 6.5/65=0.1mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
0.1 X 0.1
所以x=0.2mol
反应后溶液n(Zn2+)=0.1/0.2=0.5mol/L
n(H+)=(0.4--0.2)/0.2=1mol/L
n(cl-)=0.4/0.2=2mol/L

Answer 4

........

Answer 5

……LZ，题呢