Question

2011江苏高考化学第14题选择题

14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

【参考答案】BD

Answer 1

A项中，NaHCO3呈碱性，水解大于电离，c（H2CO3）＞c(CO32－)
B项中，由质子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)
C项中，向0.2 mol•L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol•L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度
c(HCO3－)＞c(CO32－)＞ c(OH－)＞c(H＋)。
D这样理解 等浓度CH3COONa和CH3COOH混合液显酸性 现在显中性 说明又加入CH3COONa ，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)